Regla del octeto 
Según la regla del octeto, los átomos tienden a combinarse para tener tan sólo 8 electrones en la banda de valencia, de tal forma que adquiere una configuración electrónica equivalente a la de un gas noble, o sea, estabilizando al átomo. 
De esta forma, los átomos tienden a perder o a ganar electrones para tener 8 electrones en su último nivel. 
Los gases nobles, por el hecho de poseer 8 electrones en su último nivel, son estables y, por lo tanto, no necesitan perder ni ganar electrones. 

Formación de los iones 
Considerando un átomo de sodio y otro de cloro, sus distribuciones electrónicas son las siguientes: 
11 Na : K-2 L-8 M-1 y
17 Cl : K-2 L-8 M-7 

Transferencia de los electrones 
Estos átomos no son estables. Para que queden con 8 electrones en su último nivel, el átomo de sodio deberá donar 1 electrón y el átomo de cloro deberá recibir 1 electrón. 
Así, el átomo de sodio puede donarle 1 electrón que le sobra al cloro. 
Esta transferencia de electrones hace con que los átomos permanezcan enlazados entre sí. 

Nueva distribución electrónica 
Luego de la transferencia del electrón, las distribuciones electrónicas al sodio y al cloro quedan: 
11 Na⁺ : K-2 L-8 y 17 Cl^- : K-2 L-8 M-8; que son distribuciones equivalentes a los gases nobles. 

Cargas eléctricas 
Se nota que se usó la señal (+) sobre el sodio y la señal (-) sobre el cloro. Esto muestra que el sodio perdió 1 electrón y el cloro ganó 1 electrón. 
Esta signo se utiliza para designar a los iones 

Más de un electrón 
Otro ejemplo es el átomo de aluminio y el átomo de flúor. Las distribuciones electrónicas del aluminio y del flúor son: 
13 Al : K-2 L-8 M-3 y 9 F : K-2 L-7. 

Transferencia de electrones 
El átomo de aluminio precisa ceder 3 electrones y el átomo de flúor precisa ganar sólo 1 electrón 
Para que el aluminio pueda ceder 3 electrones son necesarios 3 átomos de flúor para que cada uno de esos átomos reciba 1 electrón. 

Iones 
El átomo de aluminio cederá 3 electrones, entonces, con el signo: Al³⁺ y el átomo de flúor recibirá 1 electrón (cada uno), entonces el signo queda: F^-. 

Generación 
El enlace iónico se genera entre átomos con alta diferencia de electronegatividad. 

Definición 
No todos los átomos ceden o reciben electrones para alcanzar la estabilidad. En algunos casos se comparten los electrones. 
Cuando los átomos tienen una pequeña diferencia de electronegatividad se forma el enlace covalente. 

Sustancias simples 
Las sustancias simples se forman con átomos de un mismo elemento. En estas sustancias los átomos están enlazados entre sí, sin embargo, la diferencia de electronegatividad es muy baja - algunas veces nula. 

Electrones Compartidos 
En un enlace covalente, los electrones se comparten siempre en pares. 

Sustancias Compuestas 
Algunas sustancias compuestas están formadas por átomos de elementos distintos. 
El enlace covalente se forma entre elementos de los grupos 14, 15, 16, 17 y también con el hidrógeno. 

Representación 
El enlace covalente se puede representar de tres formas diferentes: fórmula electrónica (o de Lewis), fórmula estructural y fórmula molecular. 

Propiedades de los materiales metálicos 
Los metales presentan algunas propiedades específicas: 
- Alta conductividad térmica y eléctrica
- Altos puntos de fusión y de ebullición (excepto el mercurio, galio y el potasio)
- Maleabilidad (facilidad de ser transformados en láminas finas)
- Ductilidad (facilidad de ser transformados en hilos finos)
- Brillo característico
- Resistencia a la tracción


Teoría del 'mar de electrones' 
Para ejemplificar estas propiedades se formó la teoría del 'mar de electrones' en la cual las sustancias metálicas poseen electrones libres - o sea, los electrones de último nivel fluyen libremente entre los átomos de los metales. 
Es como si tuviéramos iones positivos metálicos inmersos en una nube de electrones libres. 
La regla del octeto no se aplica en los enlaces metálicos 

Constructor de Moléculas 
¿Qué tal si construyes tus propias moléculas? 
Recuerda que, para los elementos representativos, saber la familia de determinado elemento ayuda a prever cuántos electrones éste tendrá en su último nivel. 
Si tienes alguna duda, consulta la tabla periódica. 
Clica sobre cada elemento (o enlace) y luego en el círculo azul para montar tu molécula. 
Al clicar sobre un enlace es posible transformarlo en uno doble o triple utilizando los botones (+) y (-) en la lateral derecha de la pantalla.